<section><h2>Seminar 4 A</h2><p><div>Seminar für Mediziner</div></p></section><section><h2>Die Triebkraft einer chemischen Reaktion unter Standardbedingungen lässt sich bestimmen bzw. berechnen: (1) mit Hilfe der Gleichgewichtskonstanten K (2) mit Hilfe der Avogadrokonstanten (3) mit Hilfe der Potentialdifferenzen E0 (4) aus dem Donnan-Gleichgewicht (5) mit Hilfe der Gibbs-Helmholtz-Gleichung</h2></section><section><h3>Überprüfen Sie folgende Aussagen: (1) Die Änderung der freien Enthalpie (G), der Enthalpie (H) und Entropie (S) sind über die Gleichung G= S-TH miteinander verknüpft. (2) Für eine Reaktion, die sich im Gleichgewicht befindet, ist G=0. (3) Bei einer spontan ablaufenden Reaktion ist G positiv. (4) Wenn H<0, verläuft die Reaktion exergonisch.</h3></section><section><h3>Die Reaktion: Glucose-1-phosphat <=> Glucose-6-phosphat hat eine Gleichgewichtskonstante von K= 19. Das bedeutet für den Gleichgewichtspunkt:</h3></section><section><h3>Eine Reaktion ist endergon, wenn</h3></section><section></section><section></section>
